مشخصات عنصر لیتیم

لیتیم  عنصری فلزی نرم به رنگ سفید نقره ای است . لیتیم در سال 1817م توسط J.A. Arfvedson از کشور سوئد کشف شد.لیتیم کم چگال ترین فلز است. لیتیم ممکن است از سنگ هایی که به اندازه 1% لیتیم دارند استخراج می شود. ( عموما" به صورت لیتیم اکسید اندازه گیری می شود) . لیتیم از طریق الکترولیز کلرید لیتیم مذاب تهیه می شود. 

لیتیم به حالت آزاد در طبیعت یافت نمی شود و به صورت ترکیب در سنگهای آذرین در بیشتر کانیها ظاهر می شود. کانی های مهمی که دارای عنصر لیتیم هستند شامل لپیدولیت، اسپدومن، پرلیت و مولیبدن است.
از زمان جنگ جهانی دوم فلز لیتیم و ترکیبات آن با تعداد زیاد تولید شد. این فلز دارای استفاده عناصر آلیاژی و ترکیبات آلی و کاربردهای هسته ای می باشد. 

به ادامه مطلب مراجعه فرمایید .....

نمونه وسوالات فصل 1 شیمی دهم

برای دانلود نمونه سوالات فصل 1 شیمی دهم به صورت تستی و طبقه بندی شده بروی لینک زیر کلیک کنید

دانلود نمونه سوالات 

منبع: کتاب خیلی سبز شیمی دهم 

مجموعه سوالات میکروطبقه بندی شده کنکور شیمی 85 تا 1393 با پاسخ تشریحی

مجموعه میکروطبقه بندی شده سؤالات شیمی کنکور سراسری سال های ۹۳ – ۱۳۸۵ توسط همکار ارجمند جناب آقای علی محمد حبیبی راد تهیه و آماده شده است. پاسخنامه کاملاً تشریحی این مجموعه ارزشمند توسط همکار شیمی شهرستان مهاباد (جلال نوری) تهیه شده است. حال این مجموعه همراه با پاسخ تشریحی آن در قالب یک فایل بصورت فشرده جهت استفاده همکاران ارجمند، دانش آموزان و داوطلبان کنکور به اشتراک گذاشته می شود. از همکاران ارجمند خواهشمند است نکات اصلاحی خود را با ما در میان بگذارند. با تشکر

Size : 7 MB          Format : PDF , Rar          Please   DOWNLOAD

مجموعه سوالات میکروطبقه بندی شده نهایی شیمی سال سوم علیرضا تمدنی

همکاران گرامی و دانش آموزان عزیز مجموعه میکروطبقه بندی نهایی شیمی سال سوم را از لینک زیر دریافت کنید .

میکروطبقه بندی نهایی شیمی  (استاد تمدنی) 

پاسخ تشریحی مجموعه میکروطبقه بندی شیمی (نوری)

پاورپوینت استوکیومتری شیمی سال سوم

همکاران گرامی و دانش آموزان عزیز پاورپوینت استوکیومتری را از لینک زیر دریافت کنید.

استوکیومتری واکنش های شیمیایی

جزوه شیمی پیش دانشگاهی

همکاران گرامی و دانش آموزان عزیز جزوه شیمی پیش دانشگاهی را از لینک زیر دریافت کنید.

جزوه شیمی پیش دانشگاهی

جزوه شیمی (3) و آزمایشگاه

همکاران و دانش آموزان گرامی جزوه شیمی سال سوم را می توانید از لینک زیر دریافت کنید.

استوکیومتری

ترمودینامیک

محلول ها

بخشی از کتاب خط به خط شیمی دهم

برای دریافت اینجا را کلیک کنید

نکاتی ازاسید وباز (شیمی چهارم)

1-     بیش‌تر فلزها (نه همه!) با اسیدها واکنش می‌دهند و گاز هیدروژن آزاد می‌کنند.

2-     سرعت واکنش فلزات با اسیدها به غلظت یون هیدرونیوم بستگی دارد. (هرچه بیش‌تر سرعت هم بیش‌تر)

3-     در مثال قرار دادن نوار منیزیم در 2 اسید متفاوت HCl و CH3COOH استیک اسید) ترمودینامیک و پیشرفت هر دو عالیه و کامل و فرقشان  در سینتیک است و سرعت‌شان با هم فرق دارد که این به تفاوت غلظت یون هیدرونیوم برمی‌گردد.

4-     اضافه کردن اسید به آب سبب می‌شود مولکول‌های قطبی آب پیوند قطبی هیدروژن و اتم الکترونگاتیوتر را بشکند و چون پیوند قطبی بوده +H آزاد و به آب منتقل شود بعد از آبپوشی به +H3O تولید شود.

5-     به تبدیل شدن اسید به +H و آنیونی دیگر یونش نام دارد (چون مولکولی‌اند نه یونی) و طبیعتاً هر چه یونش بیش‌تر باشد +H ها بیش‌تر و هرچه +H بیش‌تر +H3O بیش‌تر خواهد بود.

6-     به علت یونش تمام و کمال اسیدهای قوی غلظت یون هیدرونیوم با غلظت اولیه اسید تک هیدروژنه برابر است. (در اسیدهای قوی!

7-     یونش فرآیندی است که یک ترکیب مولکولی به یون‌ها با بار مخالف تبدیل می‌شوند.

8-     دسته‌بندی اسیدها به قوی و ضعیف بر مبنای میزان یونشی است که به هنگام حل شدن در آب دارند.

9-     یونش اسیدهای قوی در آب و یا به عبارتی واکنش‌شان کامل و یک طرفه می‌باشد ولی در مورد اسیدهای ضعیف موضوع فرق دارد و واکنش‌شان با آب تعادلی است.

10- یونش اسیدهای ضعیف جزئی است به‌طور مثال از 1000 مولکول HF تنها 24 مولکول یونیده می‌شوند.

11- درجه‌ء یونش عبارت است از نسبت تعداد مولکول‌های یونیده شده به شمار مولکول‌های حل شده (ممکن است مولکول‌های موجود بیش‌تر باشند آن بخشی که حل می‌شود مهم است)

12- درجه‌ء یونش برای محلول‌های مختلف اما در شرایط معین همواره ثابت است.

13- درجه ‌یونش را معمولاً با درصد بیان می‌کنند.

 

بیانیه پایانی گردهمایی کشوری شیمی