نکاتی ازاسید وباز (شیمی چهارم)
1- بیش‌تر فلزها (نه همه!) با اسیدها واکنش می‌دهند و گاز هیدروژن آزاد می‌کنند.
2- سرعت واکنش فلزات با اسیدها به غلظت یون هیدرونیوم بستگی دارد. (هرچه بیش‌تر سرعت هم بیش‌تر)
3- در مثال قرار دادن نوار منیزیم در 2 اسید متفاوت HCl و CH3COOH استیک اسید) ترمودینامیک و پیشرفت هر دو عالیه و کامل و فرقشان در سینتیک است و سرعت‌شان با هم فرق دارد که این به تفاوت غلظت یون هیدرونیوم برمی‌گردد.
4- اضافه کردن اسید به آب سبب می‌شود مولکول‌های قطبی آب پیوند قطبی هیدروژن و اتم الکترونگاتیوتر را بشکند و چون پیوند قطبی بوده +H آزاد و به آب منتقل شود بعد از آبپوشی به +H3O تولید شود.
5- به تبدیل شدن اسید به +H و آنیونی دیگر یونش نام دارد (چون مولکولی‌اند نه یونی) و طبیعتاً هر چه یونش بیش‌تر باشد +H ها بیش‌تر و هرچه +H بیش‌تر +H3O بیش‌تر خواهد بود.
6- به علت یونش تمام و کمال اسیدهای قوی غلظت یون هیدرونیوم با غلظت اولیه اسید تک هیدروژنه برابر است. (در اسیدهای قوی!
7- یونش فرآیندی است که یک ترکیب مولکولی به یون‌ها با بار مخالف تبدیل می‌شوند.
8- دسته‌بندی اسیدها به قوی و ضعیف بر مبنای میزان یونشی است که به هنگام حل شدن در آب دارند.
9- یونش اسیدهای قوی در آب و یا به عبارتی واکنش‌شان کامل و یک طرفه می‌باشد ولی در مورد اسیدهای ضعیف موضوع فرق دارد و واکنش‌شان با آب تعادلی است.
10- یونش اسیدهای ضعیف جزئی است به‌طور مثال از 1000 مولکول HF تنها 24 مولکول یونیده می‌شوند.
11- درجه‌ء یونش عبارت است از نسبت تعداد مولکول‌های یونیده شده به شمار مولکول‌های حل شده (ممکن است مولکول‌های موجود بیش‌تر باشند آن بخشی که حل می‌شود مهم است)
12- درجه‌ء یونش برای محلول‌های مختلف اما در شرایط معین همواره ثابت است.
13- درجه یونش را معمولاً با درصد بیان می‌کنند.
